پيوند هيدروژني
از ويكي‌پديا، دانشنامهٔ آزاد
Intramolecular hydrogen bonding in اك‌اك helps stabilize the enol tautomer
مثالي از پيوند هيدروژني بين ملكولي، گزارش از Meijer و همكاران .[۱]
پيوند هيدروژني بين اتم‌هاي هيدروژن و اتم‌هايي كه الكترونگاتيوي بالايي دارند شكل مي‌گيرد. اين پيوندها مي توانند بين ملكول‌هاي مختلف و يا بين اتم‌هاي مختلف يك مولكول (درون مولكولي) ايجاد شوند. پيوند هيدروژني (۵-۳۰ kj/mol) از پيوندهاي يوني و كووالانس ضعيفتر است. اين نوع پيوند شيميايي در هر دو نوع مولكول‌هاي غير آلي (مانند آب) و آلي (مانند DNA) ديده مي شود./
محتويات
۱ پيوند
۲ مقايسه‌ي انرژي پيوند هيدروژني با ديگر پيوندها
۳ پيوند هيدروژني در آب
۴ آب پيوندي
۵ پانويس
۶ منابع
۷ پيوند به بيرون
پيوند
اين پيوند درون تركيباتي ديده مي‌شود كه هم هيدروژن و هم عناصر با الكترونگاتيوي بالا (مانند:اكسيژن، نيتروژن، فلوئور) وجود داشته باشد.
مقايسه‌ي انرژي پيوند هيدروژني با ديگر پيوندها
انرژي پيوند هيدروژني تقريبا 20 كيلوژول بر مول است . بنابراين ، پيوند هيدروژني، ضعيفتر از پيوندهاي كووالانسي يا يوني كه حدود چند صد كيلوژول بر مول انرژي دارند ، مي باشد اما از جاذبه هاي موقت با دامنه ي كوتاه كه به نيروهاي واندروالس معروفند - با انرژي تقريبي 4 كيلو ژول بر مول- قوي تر مي باشد . بنابراين ، پيوند هيدروژني مسئول بسياري از خواص منحصر به فرد آب در مقايسه با مولكول هايي با اندازه ي مولكولي يكسان است .[۲]
پيوند هيدروژني در آب
شبيه‌سازي شده پيوند هيدروژني در آب.
هنگامي كه مولكول‌هاي آب در كنار هم جا مي‌گيرند، ميان اتم اكسيژن از يك مولكول (كه جزئي بار منفي دارد) و اتم هيدروژن از مولكول ديگر (كه جزئي بار مثبت دارد) نوعي كشش يا پيوند «الكترواستاتيكي» شكل مي‌گيرد كه همان پيوند هيدروژني است.
به دليل نظم تقريبا ۴ وجهي الكترون‌ها پيرامون مولكول آب، هر مولكول آب به طور بالقوه مي‌تواند با ۴ مولكول آب ديگر پيوند هيدروژني برقرار كند. همين پيوند هيدروژني ميان مولكول‌هاي آب، موجب چسبندگي سطحي شديد روي آب مايع شده است.
پيوند هيدروژني موجب ويژگي‌هاي شگفتي در آب شده است. براي نمونه:
بالا بودن ظرفيت گرمايي
بالا بودن گرماي نهان تبخير
افزايش حجم غيرعادي در مقابل كاهش دما( از 0 تا 4-درجه سانتي گراد )[۳]
آب پيوندي
پيوند هيدروژني علاوه بر ايجاد واكنش بين مولكول هاي آب ، مسئول جاذبه ي بين مولكول هاي آب با ساير مولكول ها يا سطوح است . به عنوان مثال ، پيوند هيدروژني اساس تشكيل لايه آبي است كه در اطراف ماكرومولكول هاي مهم بيولوژيكي نظير پروتئين ها ، اسيدهاي نوكلئيك و كربوهيدرات ها وجود دارد . اين لايه ها به طور محكم پيوند برقرار كرده و به شدت آرايش يافته اند ، اغلب به آب پيوندي Bound water معروفند . برآورد شده است كه آب پيوندي 30 درصد وزن خشك مولكول هاي پروتئين هيدراته را تشكيل مي دهد . آب پيوندي براي پايداري مولكول هاي پروتئين مهم است . آب پيوندي لايه اي ضربه گير در اطراف پروتئين ايجاد مي كند كه مانع از نزديكي زياد مولكول ها و در نتيجه (مانع از ) توده اي شدن و رسوب آن ها مي شود.[۴] در آب شناسي آب پيوندي لايه بسيار نازكي است كه مواد معدني را احاطه مي كند .
منابع: ويكي پديا و talagostar . com
پيوند هيدروژني
از ويكي‌پديا، دانشنامهٔ آزاد
Intramolecular hydrogen bonding in اك‌اك helps stabilize the enol tautomer
مثالي از پيوند هيدروژني بين ملكولي، گزارش از Meijer و همكاران .[۱]
پيوند هيدروژني بين اتم‌هاي هيدروژن و اتم‌هايي كه الكترونگاتيوي بالايي دارند شكل مي‌گيرد. اين پيوندها مي توانند بين ملكول‌هاي مختلف و يا بين اتم‌هاي مختلف يك مولكول (درون مولكولي) ايجاد شوند. پيوند هيدروژني (۵-۳۰ kj/mol) از پيوندهاي يوني و كووالانس ضعيفتر است. اين نوع پيوند شيميايي در هر دو نوع مولكول‌هاي غير آلي (مانند آب) و آلي (مانند DNA) ديده مي شود./
محتويات
۱ پيوند
۲ مقايسه‌ي انرژي پيوند هيدروژني با ديگر پيوندها
۳ پيوند هيدروژني در آب
۴ آب پيوندي
۵ پانويس
۶ منابع
۷ پيوند به بيرون
پيوند
اين پيوند درون تركيباتي ديده مي‌شود كه هم هيدروژن و هم عناصر با الكترونگاتيوي بالا (مانند:اكسيژن، نيتروژن، فلوئور) وجود داشته باشد.
مقايسه‌ي انرژي پيوند هيدروژني با ديگر پيوندها
انرژي پيوند هيدروژني تقريبا 20 كيلوژول بر مول است . بنابراين ، پيوند هيدروژني، ضعيفتر از پيوندهاي كووالانسي يا يوني كه حدود چند صد كيلوژول بر مول انرژي دارند ، مي باشد اما از جاذبه هاي موقت با دامنه ي كوتاه كه به نيروهاي واندروالس معروفند - با انرژي تقريبي 4 كيلو ژول بر مول- قوي تر مي باشد . بنابراين ، پيوند هيدروژني مسئول بسياري از خواص منحصر به فرد آب در مقايسه با مولكول هايي با اندازه ي مولكولي يكسان است .[۲]
پيوند هيدروژني در آب
شبيه‌سازي شده پيوند هيدروژني در آب.
هنگامي كه مولكول‌هاي آب در كنار هم جا مي‌گيرند، ميان اتم اكسيژن از يك مولكول (كه جزئي بار منفي دارد) و اتم هيدروژن از مولكول ديگر (كه جزئي بار مثبت دارد) نوعي كشش يا پيوند «الكترواستاتيكي» شكل مي‌گيرد كه همان پيوند هيدروژني است.
به دليل نظم تقريبا ۴ وجهي الكترون‌ها پيرامون مولكول آب، هر مولكول آب به طور بالقوه مي‌تواند با ۴ مولكول آب ديگر پيوند هيدروژني برقرار كند. همين پيوند هيدروژني ميان مولكول‌هاي آب، موجب چسبندگي سطحي شديد روي آب مايع شده است.
پيوند هيدروژني موجب ويژگي‌هاي شگفتي در آب شده است. براي نمونه:
بالا بودن ظرفيت گرمايي
بالا بودن گرماي نهان تبخير
افزايش حجم غيرعادي در مقابل كاهش دما( از 0 تا 4-درجه سانتي گراد )[۳]
آب پيوندي
پيوند هيدروژني علاوه بر ايجاد واكنش بين مولكول هاي آب ، مسئول جاذبه ي بين مولكول هاي آب با ساير مولكول ها يا سطوح است . به عنوان مثال ، پيوند هيدروژني اساس تشكيل لايه آبي است كه در اطراف ماكرومولكول هاي مهم بيولوژيكي نظير پروتئين ها ، اسيدهاي نوكلئيك و كربوهيدرات ها وجود دارد . اين لايه ها به طور محكم پيوند برقرار كرده و به شدت آرايش يافته اند ، اغلب به آب پيوندي Bound water معروفند . برآورد شده است كه آب پيوندي 30 درصد وزن خشك مولكول هاي پروتئين هيدراته را تشكيل مي دهد . آب پيوندي براي پايداري مولكول هاي پروتئين مهم است . آب پيوندي لايه اي ضربه گير در اطراف پروتئين ايجاد مي كند كه مانع از نزديكي زياد مولكول ها و در نتيجه (مانع از ) توده اي شدن و رسوب آن ها مي شود.[۴] در آب شناسي آب پيوندي لايه بسيار نازكي است كه مواد معدني را احاطه مي كند .
منابع: ويكي پديا و talagostar . com
ارتفاع سقوط.